沿玻璃棒往漏斗中加蒸馏水至液面浸没沉淀，待水自然流下后■★◆★■，重复操作2～3次★★。

　　（8）用惰性电极电解饱和食盐水时■★★，阴极附近溶液呈碱性的原因：在阴极发生反应：

　　1)实验开始时的作用■★◆◆：排尽装置内的空气，防止空气中的××对实验造成干扰。2)实验结束时的作用：将产生的××气体全部排出被××试剂完全吸收■★★◆■，以减少实验误差。

　　搅拌、升高温度、延长浸出时间、增大气体的流速(浓度◆◆■★、压强)★■◆，增大气液或固液接触面积。

　　防止空气中的××气体进入××装置对实验造成干扰(有时还可能同时起到吸收尾气的作用，如在有关氨气的探究实验中，最后连接的盛有浓硫酸的洗气瓶的作用就可以吸收多余的氨气◆◆◆，同时能防止空气中的水蒸气进入)◆■■◆。

　　1◆◆★■★、在有机合成中，某些不希望起反应的官能团，在反应试剂或反应条件的影响下发生副反应，这样就不能达到预计的合成目标◆★■◆，因此，必须采取保护某些官能团◆◆★，待完成反应后，再除去保护基◆■★■■★，使其复原★◆★。如：

　　洗去晶体表面的杂质离子并降低被洗涤物质的溶解度，减少其在洗涤过程中的溶解损耗。

　　①有机反应方程式书写也要注意满足原子守恒，特别注意酯化反应★★，缩聚反应不能漏掉小分子。

　　将溶液静置一段时间后，向上层清液中滴入沉淀剂◆◆■，若无沉淀生成，则离子沉淀完全。

　　例◆★■★■★：TeO2是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸和强碱◆◆■，从电解精炼铜的阳极泥中提取碲的一种工艺流程如下：

　　取少量最后一次的洗涤液于试管中★■◆■■★，向其中滴入某试剂，若未出现特征反应现象◆■■■★■，则沉淀洗涤干净。

　　温度升高能够加快合成氨反应的反应速率，但温度过高会使催化剂失去活性，反应速率反而降低★◆★★■◆。

　　抑制某离子的水解■★◆，如加热蒸发AlCl3溶液时为获得AlCl3需在HCl气流中进行◆★。

　　（6）用酸性过氧化氢溶液溶解铜片的实验中，铜片溶解的速率随着温度的升高先加快后减慢的原因■★◆◆■：

　　答案◆■◆：TeO2是两性氧化物，H2SO4过量会导致TeO2继续与H2SO4反应而损失

　　减小压强◆■◆★，使液体沸点降低，防止(如H2O2◆★、浓硝酸、NH4HCO3)受热分解、挥发★★。

　　(7)从滤液中提取溶解度受温度影响较小或随温度升高而减小的晶体的方法：蒸发浓缩、趁热过滤(如果温度下降，杂质也会以晶体的形式析出来)、洗涤、干燥。

　　在FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl★■★■，在蒸发过程中，由于氯化氢大量挥发导致水解平衡向右移动★◆，蒸干溶液时得到Fe(OH)3，灼烧时发生反应2Fe(OH)3△=====Fe2O3＋3H2O，最后得到Fe2O3。

　　降低被洗涤物质的溶解度■◆◆■★，减少其在洗涤过程中的溶解损耗，得到较干燥的产物★◆■■★■。

　　（7）适当升温氮气和氢气合成氨的速率加快，但是温度过高反应速率反而下降的原因：

　　盐酸除了与废铁屑反应外还有抑制Fe2＋水解，防止生成Fe(OH)2沉淀的作用。

　　1、答题策略：理论型简答题一般是演绎法的三段式答题模式(前提、推理、结论)：(1)问题所涉及大前提(相关的理论或规律)的表述，一般很熟悉的理论或规律可以只写名称，也可以用化学方程式等化学用语表示，并不需要把其详细内容写出■■◆■；(2)问题的推理过程(具体条件下的变化等)的表述；(3)问题所涉及的变化的结果★◆★★。

　　(8)控制某反应的pH使某些金属离子以氢氧化物的形式沉淀，调节pH所用试剂为主要元素对应的氧化物、碳酸盐、碱等，以避免引入新的杂质★◆■◆；沉淀时pH范围的确定：范围过小导致某离子沉淀不完全■■◆★■，范围过大导致主要离子开始沉淀。

　　蒸发浓缩(至少有晶膜出现)◆★■◆★★、冷却结晶★◆◆■■■、过滤★★、洗涤(冰水洗、热水洗、乙醇洗等)、干燥★◆◆◆★。

　　Na2FeO4中的铁元素呈＋6价，具有很强的氧化性，能对水进行杀菌◆■■◆★、消毒，其还原产物Fe3＋发生水解反应：

　　增大矿石与其他物质(××溶液或××气体)的接触面积，加快反应速率(或提高浸出率)◆★★◆。

　　叙特点(反应特点或容器特点)变条件定方向得结论(或结果);

　　阳极产生的氯气与水发生反应★★★：Cl2＋H2O?HCl＋HClO，增大溶液中盐酸的浓度能够使平衡逆向移动，减少氯气在水中的溶解，有利于氯气的逸出。

　　“沉碲”时控制溶液的pH为4◆◆■★■◆.5～5★★■■■.0，生成TeO2沉淀◆■◆■★。如果H2SO4过量，溶液酸度过大，将导致碲的沉淀不完全，原因是___________★■★。

　　温度升高能够加快反应Cu＋2H＋＋H2O2===Cu2＋＋2H2O的反应速率◆■，故铜的溶解速率加快■★★★，当温度升高到一定程度后，H2O2的分解速率加快★◆★■■，此时H2O2浓度的下降对反应速率的影响超过了温度对反应速率的影响，故铜的溶解速率减慢★★◆■■。

　　适当加快反应速率，但温度过高会造成挥发(如浓硝酸)■◆◆◆★、分解(如H2O2◆■■、NH4HCO3)、氧化(如Na2SO3)或促进水解(如AlCl3)等，影响产品的生成。

　　（9）在氯碱工业中■★■◆，电解饱和食盐水时常用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3的原因：

　　例：经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华◆■■■◆。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)如下：

　　（14）在气体的连续实验中，若有需要用盛有碱石灰的干燥管吸收CO2或H2O(g)等气体来进行定量测定的部分，常常需要在实验开始和结束时通入氮气或稀有气体等与实验无关的气体的作用■★■：

　　2H＋＋2e－===H2，由于氢离子不断放电，破坏了水的电离平衡★★■，促进了水的电离，导致溶液中的c(OH－)c(H＋)■★◆■，使溶液显碱性。